РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 23268

Выберите утверждение, верно характеризующее фосфор:

a) в природе встречается в составе апатитов;

б) белый фосфор состоит из молекул $\ChemFormP_6$ ;

в) реагирует с водородом с образованием $\ChemFormPH_3$ ;

г) в реакции с магнием является окислителем

1) а, б

2) а, в

3) а, г

4) б, в

Укажите верные утверждения относительно азота:

а)  степень окисления азота в $\ChemFormNF_3$ равна +3;

б)  плотность азота равна 0,625 г/дм³ (н. у.);

в)  при взаимодействии с магнием азот выступает в роли окислителя;

г)  валентность азота в $\ChemFormN_2$ равна 0.

1) б, г;

2) а, в;

3) б, в;

4) а, г.

Выберите утверждение, верно характеризующее фосфор:

a) входит в состав аммофоса и апатита;

б) красный фосфор состоит из молекул $\ChemFormP_8$ ;

в) в реакции с натрием является окислителем;

г) образует только один кислотный оксид.

1) а, б

2) б, г

3) в, г

4) а, в

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormS_3, N_2$

2) $Na_2$O, КОН$

3) $Н_2$O, SO_3$

4) $\ChemFormH_2SO_4, NaCl$

К раствору бромоводородной кислоты, масса $\ChemFormHBr$ в котором равна 73,5 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм³, н. у.) равен:

1) 44

2) 16

3) 22

4) 13

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия, составила 1066 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

Укажите НЕПРАВИЛЬНЫЕ(-ОЕ) утверждения(-е):

а)  присутствие фосфат-ионов в растворе можно обнаружить по реакции с нитратом серебра(I)

б)  в отличие от азота фосфор НЕ взаимодействует с водородом

в)  высшая валентность азота и фосфора равна IV

г)  дигидрофосфат кальция может быть получен взаимодействием гидрофосфата кальция со щелочью

1) а, б

2) б, г

3) в

4) в, г

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

- растворы из пробирок 2 и 3 нейтрализуют друг друга;

- при добавлении хлора в пробирку 1 образуется красно-коричневая жидкость (н. у.);

- при смешивании содержимого пробирок 2 и 4 выпадает осадок, который растворяется как в кислотах, так и в щелочах.

Установите соответствие между названием вещества и номером пробирки, в котором находится раствор данного вещества.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например, А1Б4В3Г2.

К раствору серной кислоты массой 220 г с массовой долей H₂SO₄ 15% прибавили раствор иодида бария массой 80 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) BaI₂ в добавленном растворе.

10.  

При прокаливании очищенного мела массой 220 кг получили 117 кг негашеной извести. Определите выход (%) продукта реакции.

11.  

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м² необходимо внести 9,30 г фосфора и 8,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 14 м². Массовая доля $\ChemFormP_2O_5$ в аммофосе составляет 59,64%.

12.  

Наименьшее значение степени окисления атомы фосфора имеют в соединении:

1) $\ChemFormH_3PO_4$

2) $\ChemForm Ca_3P_2$

3) $\ChemFormP_2O_3$

4) $\ChemFormP_2O_5$

13.  

Элемент, атом которого в основном состоянии имеет электронную конфигурацию $\ChemForm1s в квадрате 2s в квадрате 2p в степени 6 3s в квадрате 3p в кубе ,$ находится в группе:

1) IIIB

2) VA

3) IIIА

4) VB

14.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) находятся в больших периодах периодической системы

2) общая формула высшего гидроксида $H_3$ЭО_4$

3) электроотрицательность фосфора выше, чем азота

4) общая формула водородного соединения $ЭH_3$

15.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) встречаются в природе в в свободном виде

2) общая формула водородного соединения $ЭH_4$

3) радиус атома азота больше радиуса атома фосфора

4) общая формула высшего оксида $Э$_2$O_5$

16.  

Валентность атомов хотя бы одного химического элемента равна IV в веществе:

1) $\ChemFormHCl$

2) $\ChemFormO_2$

3) $\ChemFormNH_3$

4) $\ChemFormNH_4Cl$

5) $\ChemFormS_8$

17.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) находятся в больших периодах периодической системы

2) общая формула водородного соединения ЭH_3

3) неметаллические свойства у азота выражены слабее, чем у фосфора

4) максимальная валентность равна IV

18.  

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormNa_2SO_4, HNO_3$

2) $КОН, СО_2$

3) $\ChemFormNa_2O, SrO$

4) $\ChemFormSO_3, CuO$

19.  

Твердый при обычных условиях нерастворимый в воде оксид А широко применяется в строительстве и является сырьем для получения стекла. При сплавлении А с карбонатом натрия получили твердое хорошо растворимое в воде вещество Б и газ (н. у.) В. Соль Б можно получить также при сплавлении А с оксидом натрия. При пропускании избытка В через раствор гидроксида кальция выпал белый осадок Г, который затем растворился с образованием раствора вещества Д, обусловливающего временную жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.

20.  

Массовая доля фосфора в фосфате кальция:

1) больше массовой доли кислорода

2) больше массовой доли кальция

3) равна 0,1

4) равна 0,2

21.  

Выберите утверждение, верно характеризующее фосфор:

a) в природе встречается в составе фосфоритов;

б) белый фосфор состоит из молекул $\ChemFormP_3$ ;

в) недостатком кислорода окисляется до степени окисления +3;

г) в реакции с калием образует фосфат калия;

1) а, в

2) а, г

3) б, г

4) б, в

22.  

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $MgO, К_2$O$

2) $HCl, СО_2$

3) $Н_2$O, СО_2$

4) $\ChemFormNaOH, SO_2$

23.  

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2, SO_3$

2) $К_2$O, Са левая круглая скобка ОН правая круглая скобка _2$

3) $SO_2$, КОН$

4) $\ChemFormN_2, Na_2O$

24.  

В водном растворе аммиака установилось следующее равновесие: $\ChemFormNH_3 плюс H_2O \Equilibarrow NH_4 в степени п люс плюс OH в степени м инус$ . Количество молекул $\ChemFormNH_3$ в растворе увеличится, если добавить в раствор:

а) порцию воды;

б) немного твердого гидроксида натрия;

в) немного твердого сульфата аммония;

г) немного углекислого газа.

1) а,б

2) б,в

3) а,г

4) б,г

Решение. Данное задание направлено на знание принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом "Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия."

Увеличивая концентрацию одного или нескольких реагентов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов. И наоборот.

а)  после добавления $\ChemFormH_2O$ к реагентам, равновесие сместится в сторону продуктов и количество аммиака уменьшится.

б)  добавив в раствор гидроксид натрия, мы увеличим концентрацию $\ChemFormOH в степени м инус$ -ионов, относящихся к продуктам, т. е. сместим равновесие в обратную сторону.

в)  добавив в раствор соль аммония, мы увеличим концентрацию $\ChemFormNH_4 в степени п люс$ -ионов, относящихся к продуктам, т. е. сместим равновесие в обратную сторону.

г)  добавив углекислый газ, мы не повлияем на смещение равновесия.

Правильный ответ указан под номером 2

25.  

Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим различить вещества пары. Все реакции

протекают в разбавленном водном растворе.

ВЕЩЕСТВА

А)   $NH$_4$Cl и MgCl$_2$$

Б)   $NH$_4$F и NH$_4$NO$_3$$

В)   $KNO$_3$ и CH$_3$COOH$

Г)   $KI и KBr$

РЕАГЕНТЫ

1)   $\ChemFormCaCl_2$

2)   $\ChemFormNaOH$

3)   $\ChemFormCH_3COOAg$

4)   $\ChemFormKHCO_3$

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,

например: А1Б4ВЗГ2.

26.  

Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава $ЭО$ и гидроксид состава $Э левая круглая скобка ОН правая круглая скобка _2$ :

1) калий, барий, углерод

2) медь, бериллий, магний

3) медь, алюминий, свинец

4) железо, калий, магний

27.  

Карбонат кальция массой 5,0 г полностью растворили в соляной кислоте массой 100 г (массовая доля $НCl$ 10 %). Масса (г) полученного раствора равна (растворимостью углекислого газа в воде пренебречь):

1) 102,8;

2) 105,0;

3) 100,0;

4) 98,0.

28.  

Установите соответствие между веществом и типом кристаллической решётки.

ВЕЩЕСТВО

1)  ромбическая сера $\ChemForm левая круглая скобка S_8 правая круглая скобка ;$

2)  графит;

3)  сульфат аммония;

4)  железо.

ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ

а)  ионная;

б)  металлическая;

в)  молекулярная;

г)  атомная.

1) 1г, 2г, 3а, 4б;

2) 1в, 2в, 3г, 4г;

3) 1в, 2г, 3а, 4б;

4) 1г, 2в, 3в, 4б.

Решение. Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решётка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решётки. Атомные кристаллические решётки: $С$ (алмаз, графит), $\ChemFormSi, Ge, B, SiO_22, SiC$ (карборунд), $\ChemFormBN, Fe_3C, TaC$ , красный и чёрный фосфор. В эту группу входят, как правило, твёрдые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решёткой имеют более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решётки.

1.  Сера  — простое вещество с ковалентной неполярной связью  — молекулярная решётка;

2.  Графит  — простое вещество, тугоплавкое  — атомная кристаллическая решётка;

3.  Сульфат аммония  — соль, ионная химическая связь  — ионная кристаллическая решётка;

4.  Железо  — простое вещество с металлической связью  — металлическая кристаллическая решётка.

Правильный ответ указан под номером 3.

29.  

Выберите утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту:

1	массовая доля кислорода составляет 65,3%
2	химическая формула $\ChemFormH_3PO_3$
3	в реакциях с металлами образует только средние соли
4	используется в производстве кормовых добавок
5	при электролитической диссоциации образует три различных аниона
6	взаимодействует с кремнеземом

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236

30.  

Оксид фосфора (V) проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormHCl, NaNO_3$

2) $\ChemFormH_2SO_4, NaOH$

3) $\ChemFormNa_2O, SO_3$

4) $\ChemFormCaO, MgO$

31.  

НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:

1) хлорида бария

2) пропанола-1

3) сахарозы

4) сульфида калия

32.  

Найдите сумму коэффициентов перед формулами селена и воды в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormH_2Se плюс K_2Cr_2O_7 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0.5 cm Cr_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 плюс Se плюс K_2SO_4 плюс H_2O.$

33.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) неметаллические свойства у азота выражены сильнее, чем у фосфора

2) общая формула высшего гидроксида H_3$ЭO_4

3) максимальная валентность равна V

4) общая формула водородного соединения ЭH_2

34.  

Белый фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили избыток Б. В результате получили соль Д, в формульной единице которой два атома водорода. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.

35.  

Выберите схему практически осуществимой реакции (указаны все исходные вещества и продукты реакций без коэффициентов):

1) $\ChemFormBe плюс NaOH плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm Na_2 левая квадратная скобка Be левая круглая скобка OH правая круглая скобка _4 правая квадратная скобка$

2) $\ChemFormAl_2O_3 плюс NaOH \reactrarrow0pt1 cm NaAlO_2 плюс H_2O$

3) $\ChemFormCu плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm Cu_2S плюс H_2O$

4) $\ChemFormHg плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Hg левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс H_2$

36.  

Выберите утверждения, характеризующие водород:

1)  простое вещество в два раза легче гелия (н. у.)

2)  атомы в молекуле связаны одинарной связью

3)  взаимодействует с кислородом при поджигании с выделением большого количества теплоты

4)  в реакции с этеном проявляет свойства окислителя

5)  образуется в качестве основного продукта при хлорировании метана

6)  ионы $\ChemFormH в степени п люс$ окисляют железо в водном растворе до степени окисления +2

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245.

37.  

Алкин массой 82,50 г полностью сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся углекислый газ смешали с гелием объемом (н. у.) 44,80 дм³. Молярная масса полученной при этом смеси газов составила 34,00 г /моль. Определите молярную массу (г/моль) алкина.

38.  

В сосуд, содержащий 2 дм³ воды, добавили 1 моль $\ChemFormCuSO_4$ и 1 моль $\ChemFormKOH.$ В результате выпал осадок. Масса осадка уменьшится, если в этот сосуд добавить:

1) 1 моль $\ChemFormK_2CO_3;$

2) 1 моль $\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2;$

3) 1 моль $\ChemFormK_2SO_4;$

4) 1 моль $\ChemFormH_2SO_4;$

5) 1 моль $\ChemFormNaOH.$

39.  

Ионная связь имеется во всех веществах ряда:

1) $\ChemFormNH_3, NaF, N_2$

2) $NaCl, К_2$O, Na_2$S$

3) $\ChemFormI_2, Na_2O, NH_3$

4) $Са, СаО, Са_3$Р_2$

40.  

Названия аллотропных модификаций одного и того же химического элемента представлены в ряду:

1) озон, азот

2) алмаз, карбид кальция

3) графит, карбид кальция

4) белый фосфор, красный фосфор

41.  

Укажите название химического элемента:

1) вода

2) озон

3) азот

4) графит

42.  

Укажите запись, соответствующую химическому элементу:

1) $\ChemFormBr$

2) $\ChemFormO_2$

3) $\ChemFormN_2$

4) $\ChemFormP_4$

43.  

Укажите название химического элемента:

1) озон

2) карбин

3) нефть

4) фтор

44.  

Согласно положению в периодической системе в порядке возрастания радиуса атома химические элементы расположены в ряду:

1) С, O, S

2) F, N, P

3) Cl, F, N

4) Si, P, S

45.  

В промышленности метанол используется для синтеза:

1) формальдегида;

2) метана;

3) фенола;

4) этанола.

46.  

Атомную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии образует:

1) $\ChemFormMg$

2) $\ChemFormSiC$

3) $\ChemFormCaF_2$

4) $\ChemFormCO_2$

47.  

В периодической системе в одной группе с кремнием находится химический элемент:

1) $\ChemFormSn$

2) $\ChemFormB$

3) $\ChemFormNe$

4) $\ChemFormAr$

48.  

Дана электронно-графическая схема атома химического элемента в основном состоянии:

Его относительная атомная масса равна:

1) 8

2) 12

3) 16

4) 18

5) 20

49.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) максимальная валентность равна номеру группы

2) встречаются в природе только в виде соединений с другими химическими элементами

3) радиус атома фосфора больше радиуса атома азота

4) общая формула высшего оксида $Э_2$O_3$

50.  

Немолекулярное строение (н. у.) имеет вещество:

1) медь;

2) аргон;

3) оксид углерода (IV);

4) оксид углерода (II).

51.  

В ряду химических элементов $\ChemFormMg, Al, Si$ наблюдается:

1) увеличение радиуса атома;

2) ослабление окислительной способности;

3) усиление основных свойств их гидроксидов;

4) увеличение электроотрицательности.

52.  

Число веществ из предложенных  — бор, моноклинная сера, алмаз, гашеная известь, медь, имеющих молекулярное строение (н. у.), равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5.

Решение. Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: $С$ (алмаз, графит), $\ChemFormSi,$ $\ChemFormGe,$ $\ChemFormB,$ $\ChemFormSiO_2,$ $\ChemFormCaC_2,$ $\ChemFormSiC$ (карборунд), $\ChemFormBN,$ $\ChemFormFe_3C,$ $\ChemFormTaC,$ красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества.

Определим вид кристаллической решётки для каждого из данных веществ:

1.  Бор  — простое вещество  — атомная молекулярная решётка;

2. Сера  — простое вещество с ковалентной неполярной связью  — молекулярная решётка;

3.  Алмаз  — простое вещество, тугоплавкое  — атомная кристаллическая решётка;

4.  Гидроксид кальция  — твердое вещество с ионной связью  — ионная кристаллическая решётка;

5.  Медь  — простое вещество с металлической связью  — металлическая кристаллическая решётка.

Правильный ответ указан под номером 1.

53.  

Дана схема превращений:

$NaNO$_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка $\reactrarrow0pt3 cmH$_2$SO$_4$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка $ А $\reactrarrow0pt1.5 cmCu$ Б.$

Медьсодержащий продукт Б в водном растворе реагирует с:

а)   $\ChemFormAgCl;$

б)   $\ChemFormKOH;$

в)   $H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка ;$

г)   $\ChemFormFe.$

1) а, в;

2) б, в;

3) б, г;

4) а, г.

54.  

Массовое число атома, содержащего 10 нейтронов и 8 электронов, равно:

1) 26;

2) 18;

3) 16;

4) 8.

55.  

Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.

1	твердое вещество (н. у.)
2	используется для производства кормовых добавок
3	сильный электролит
4	в избытке реагирует с гидроксидом натрия с образованием кислой соли
5	в результате электролитической диссоциации образует ионы четырех видов
6	в водном растворе реагирует с дигидрофосфатом калия

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 3456.

56.  

Число веществ из предложенных  — аммиак, оксид азота(II), серная кислота, белый фосфор, угарный газ, имеющих молекулярное строение (н. у.), равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5.

57.  

Степень окисления +2 имеют атомы серы в соединении:

1) $\ChemFormSCl_2$

2) $\ChemFormFeS$

3) $\ChemFormS_2Cl_2$

4) $\ChemFormSO_2$

58.  

Ионную кристаллическую решётку (н. у.) имеет вещество:

1) графит

2) сульфат бария

3) свинец

4) Оксид фосфора(V)

59.  

Для осушения газа, получаемого в установке 1, его следует пропустить через сосуд 2 с гранулами вещества:

1) $\ChemFormSr левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

2) $\ChemFormP_2O_5$

3) $\ChemFormK_2SiO_3$

4) $\ChemFormBaO$

5) $\ChemFormCaCO_3$

60.  

Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи в этой частице.

ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ

1 — $\ChemFormHS в степени м инус$

2 — $\ChemFormN_2$

3 — $\ChemFormC_2H_2$

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ

а — 2

б — 6

в — 8

г — 10

1) 1б , 2в , 3г

2) 1б, 2а, 3в

3) 1а , 2б, 3г

4) 1а, 2а, 3б

№ п/п	№ задания	Ответ
1	1816	3
2	2016	2
3	1866	4
4	1616	2
5	826	2
6	796	13
7	123	4
8	1796	А3Б4В2Г1
9	696	38
10	596	95
11	246	612
12	806	2
13	1653	2
14	759	4
15	409	4
16	2927	4
17	859	2
18	1716	3
19	1589	222
20	1609	4
21	1766	1
22	1366	1
23	1666	2
24	1773	2
25	2274	А2Б1В4Г3
26	1408	2
27	2008	1
28	2156	3
29	2909	145
30	566	4
31	1109	2
32	843	10
33	909	1
34	1439	218
35	576	2
36	1643	1236
37	1641	110
38	2708	4
39	1355	2
40	854	4
41	1202	3
42	1302	1
43	602	4
44	4	2
45	2255	1
46	1706	2
47	1851	1
48	2874	3
49	809	3
50	2009	1
51	2285	4
52	2702	1
53	1914	3
54	2232	2
55	2628	1245
56	2648	5
57	306	1
58	357	2
59	2888	2
60	1057	3

Ключ